Zanimivo

Zakon stalne kompozicije v kemiji

Zakon stalne kompozicije v kemiji

V kemiji zakon konstantne sestave (znan tudi kot zakon določenih deležev) pravi, da vzorci čiste spojine vsebujejo iste elemente v enakem masnem deležu. Ta zakon je skupaj z zakonom več proporcij osnova za stehiometrijo v kemiji.

Z drugimi besedami, ne glede na to, kako spojino dobimo ali pripravimo, bo vedno vsebovala iste elemente v enakem masnem deležu. Na primer ogljikov dioksid (CO)2) vedno vsebuje ogljik in kisik v masnem razmerju 3: 8. Voda (H2O) je vedno sestavljen iz vodika in kisika v masnem razmerju 1: 9.

Zakon zgodovine stalnega sestavljanja

Odkritje tega zakona je zaslužno za francoskega kemika Josepha Prousta, ki je s serijo poskusov, ki so jih izvajali od 1798 do 1804, ugotovil, da so kemične spojine sestavljene iz posebne sestave. Glede na to, da je atomska teorija Johna Daltona šele začela razlagati, da je vsak element sestavljen iz ene vrste atoma in je večina znanstvenikov še vedno verjela, da se elementi lahko kombinirajo v kakršnem koli razmerju, so Proustovi odbitki izjemni.

Primer neprestanega sestavljanja

Ko se s tem zakonom ukvarjate s težavami s kemijo, je vaš cilj iskati najbližje masno razmerje med elementi. V redu je, če odstotek odstopi nekaj stotih. Če uporabljate eksperimentalne podatke, je odstopanje morda še večje.

Recimo, da želimo z uporabo zakona konstantne sestave pokazati, da zakon upoštevata dva vzorca kurikovega oksida. Vaš prvi vzorec je bil 1,375 g klorovega oksida, ki smo ga segreli z vodikom, da smo dobili 1,098 g bakra. Za drugi vzorec je bilo 1.179 g bakra raztopljeno v dušikovi kislini, da nastane bakreni nitrat, ki je bil pozneje zgoren, da je nastalo 1.476 g kubrovega oksida.

Če želite rešiti težavo, boste morali najti masni odstotek vsakega elementa v vsakem vzorcu. Ni važno, ali ste se odločili najti odstotek bakra ali odstotek kisika. Eno od vrednosti bi preprosto odšteli od 100, da bi dobili odstotek drugega elementa.

Zapišite, kaj veste:

V prvem vzorcu:

bakrov oksid = 1,375 g
baker = 1.098 g
kisik = 1,375 - 1,098 = 0,277 g

odstotek kisika v CuO = (0,277) (100%) / 1,375 = 20,15%

Za drugi vzorec:

baker = 1.179 g
bakrov oksid = 1.476 g
kisik = 1,447 - 1,179 = 0,297 g

odstotek kisika v CuO = (0,297) (100%) / 1,447 = 20,12%

Vzorci sledijo zakonu konstantne sestave, kar omogoča pomembne številke in poskusne napake.

Izjeme od zakona stalne sestave

Kot kaže, pri tem pravilu obstajajo izjeme. Obstaja nekaj nestehiometričnih spojin, ki imajo različno sestavo od enega do drugega vzorca. Primer je wustite, vrsta železovega oksida, ki lahko vsebuje 0,83 do 0,95 železa na vsak kisik.

Ker obstajajo različni izotopi atomov, lahko celo običajna stehiometrična spojina kaže spremembe v masni sestavi, odvisno od izotopa atomov. Običajno je ta razlika razmeroma majhna, vendar obstaja in je lahko pomembna. Primer masenega deleža težke vode v primerjavi z navadno vodo.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos