Zanimivo

Razlika med atomsko maso in atomsko maso

Razlika med atomsko maso in atomsko maso

Atomska teža in atomska masa sta dva pomembna pojma v kemiji in fiziki. Veliko ljudi izraze uporablja izmenljivo, vendar dejansko ne pomenijo iste stvari. Oglejte si razliko med atomsko maso in atomsko maso in razumejte, zakaj je večina ljudi zmedena ali jim ni vseeno za razlikovanje. (Če se udeležite tečaja kemije, bi se to lahko pokazalo na testu, zato bodite pozorni!)

Atomska masa glede na atomsko težo

Uran ima dva prvotna izotopa (uran-238 in uran-235). Uran-238 ima 92 protonov plus 146 nevtronov in uran-235 92 protonov in 143 nevtronov. Pallava Bagla / Getty slike

Atomska masa (ma) je masa atoma. En sam atom ima nastavljeno število protonov in nevtronov, zato je masa nedvoumna (ne bo se spreminjala) in je vsota števila protonov in nevtronov v atomu. Elektroni prispevajo tako malo mase, da jih ne štejemo.

Atomska teža je tehtano povprečje mase vseh atomov elementa, ki temelji na številčnosti izotopov. Atomska teža se lahko spreminja, ker je odvisno od našega razumevanja, koliko vsakega izotopa elementa obstaja.

Tako atomska masa kot atomska teža se opirata na enoto atomske mase (amu), ki je enajsta masa mase atoma ogljika-12 v njegovem osnovnem stanju.

Ali sta lahko atomska masa in atomska teža kdaj enaka?

Če najdete element, ki obstaja samo en izotop, bosta atomska masa in atomska teža enaka. Atomska masa in atomska teža se lahko med seboj enačita, kadar delate tudi z enim samim izotopom elementa. V tem primeru atomsko maso uporabite pri izračunih, ne pa na atomsko maso elementa iz periodične tabele.

Teža glede na maso: Atomi in več

Masa je merilo količine snovi, masa pa meri, kako masa deluje v gravitacijskem polju. Na Zemlji, kjer smo zaradi gravitacije izpostavljeni dokaj stalnim pospeškom, ne posvečamo veliko pozornosti razliki med izrazi. Navsezadnje so bile naše opredelitve mase v veliki meri narejene z upoštevanjem gravitacije Zemlje, tako da če rečete, da ima teža maso 1 kilogram in 1 teža 1 kilogram, imate prav. Če odnesete to maso 1 kg na Luno, bo teža manjša.

Torej, ko je bil leta 1808 skovan izraz atomska teža, izotopi niso bili znani in zemeljska gravitacija je bila norma. Razlika med atomsko maso in atomsko maso je postala znana, ko je F.W. Aston, izumitelj masnega spektrometra (1927), uporabil svojo novo napravo za preučevanje neona. Takrat je bila verjetnost, da je atomska teža neona 20,2 amu, vendar je Aston opazil dva vrha v masnem spektru neona, pri relativni masi 20,0 amu in 22,0 amu. Aston je predlagal, da sta v njegovem vzorcu dve dejansko dve neonski atomi: 90% atomov z maso 20 amu in 10% z maso 22 amu. To razmerje je dalo tehtano povprečno maso 20,2 amu. Različne oblike neonskih atomov je poimenoval "izotope." Frederick Soddy je leta 1911 predlagal izraz izotopi, da bi opisal atome, ki zasedajo isti položaj v periodični tabeli, vendar so različni.

Čeprav "atomska teža" ni dober opis, se je stavek zaradi zgodovinskih razlogov obtičal. Danes pravilen izraz je "relativna atomska masa" - edini "težinski" del atomske mase je, da temelji na tehtanem povprečju izotopske mase.