Informacije

Kaj so kisline in baze?

Kaj so kisline in baze?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Obstaja več načinov določanja kislin in baz. Medtem ko si te definicije med seboj ne nasprotujejo, se razlikujejo po tem, kako vključujoče so. Najpogostejše opredelitve kislin in baz so Arreniusove kisline in baze, Brønsted-Lowryjeve kisline in baze ter Lewisove kisline in baze. Antoine Lavoisier, Humphry Davy in Justus Liebig so opazili tudi kisline in baze, vendar definicije niso formalizirali.

Svante Arrhenius kisline in baze

Arrenijeva teorija kislin in baz sega v leto 1884, ki temelji na njegovem opazovanju, da soli, kot je natrijev klorid, ločijo od tega, kar je imenoval ioni ko ga damo v vodo.

  • kisline proizvajajo H+ ioni v vodnih raztopinah
  • podlage proizvajajo OH- ioni v vodnih raztopinah
  • potrebna voda, zato omogoča le vodne raztopine
  • dovoljene so le protonske kisline; potreben za proizvodnjo vodikovih ionov
  • dovoljene so le hidroksidne baze

Johannes Nicolaus Brønsted - Thomas Martin Lowry kisline in baze

Brønstedova ali Brønsted-Lowryjeva teorija opisuje kislinsko-bazične reakcije kot kislino, ki sprošča proton in bazo, ki sprejema protone. Čeprav je definicija kisline v bistvu enaka tisti, ki jo je predlagal Arrhenius (vodikov ion je proton), je definicija tega, kar predstavlja bazo, veliko širša.

  • kisline so darovalci protona
  • baze so sprejemniki protonov
  • dovoljene so vodne raztopine
  • podlage poleg hidroksidov so dovoljene
  • dovoljene so le protonske kisline

Gilbert Newton Lewis kisline in baze

Lewisova teorija kislin in baz je najmanj omejevalni model. Sploh se ne ukvarja s protoni, ampak se ukvarja izključno z elektronskimi pari.

  • kisline so sprejemniki elektronskih parov
  • baze so dajalci elektronskih parov
  • definicije kislinskih baz najmanj omejujoče

Lastnosti kislin in baz

Robert Boyle je opisal lastnosti kislin in baz leta 1661. Te značilnosti je mogoče uporabiti za enostavno razlikovanje med dvema kemikalijama, brez izvajanja zapletenih testov:

Kisline

  • okus kisel (ne okusite jih!) - beseda kislina prihaja iz latinščine acere, kar pomeni "kislo"
  • kisline so jedke
  • kisline spremenijo lakmus (modro rastlinsko barvilo) iz modrega v rdečega
  • njihove vodne (vodne) raztopine vodijo električni tok (so elektroliti)
  • reagirajo z bazami, da tvorijo soli in vodo
  • razvijajo vodikov plin (H2) po reakciji z aktivno kovino (npr. alkalijske kovine, zemeljskoalkalijske kovine, cink, aluminij)

Skupne kisline

  • citronska kislina (iz določenega sadja in zelenjave, zlasti citrusov)
  • askorbinska kislina (vitamin C, kot iz določenega sadja)
  • kis (5% ocetna kislina)
  • ogljikova kislina (za gaziranje brezalkoholnih pijač)
  • mlečna kislina (v pinjenem mleku)

Podnožja

  • okus grenak (ne okusite jih!)
  • se počutite spolzke ali mile (ne dotikajte se jih samovoljno!)
  • podlage ne spreminjajo barve lakmusa; lahko postanejo rdeči (zakisani) lakmusi nazaj v modro
  • njihove vodne (vodne) raztopine vodijo električni tok (so elektroliti)
  • reagirajo s kislinami, da tvorijo soli in vodo

Skupne baze

  • detergenti
  • milo
  • lug (NaOH)
  • amoniak v vodi (vodni)

Močne in šibke kisline in baze

Moč kislin in baz je odvisna od njihove sposobnosti, da se v vodi disociira ali razbije v ione. Močna kislina ali močna baza popolnoma disociira (npr. HCl ali NaOH), medtem ko šibka kislina ali šibka baza le delno disociira (npr. Ocetna kislina).

Konstanta disociacije kisline in konstanta disociacije baze označujeta relativno moč kisline ali baze. Konstanta disociacije kisline Ka je ravnotežna konstanta disociacije kisle baze:

HA + H2O ⇆ A- + H3O+

kjer je HA kislina in A- je konjugirana baza.

Ka = A-H3O+ / HAH2O

To se uporablja za izračun pKa, logaritmična konstanta:

pka = - dnevnik10 Ka

Večji kot je pKa vrednost, manjša je disociacija kisline in šibkejša je kislina. Močne kisline imajo pKa od manj kot -2.


Poglej si posnetek: Kisline in baze. Inštrukcije kemije (Januar 2023).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos